把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下图所示。其中t1~t2 速率变化的主要原因是_________；t2~t3速率变化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下图所示。其中t₁~t₂速率变化的主要原因是_________；t₂~t₃速率变化的主要原因是___________。

答案

反应是放热反应，使温度升高，所以反应速率加快；随着反应的进行，H⁺浓度减小，反应速率逐渐减慢

核心考点

试题【把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下图所示。其中t1~t2 速率变化的主要原因是_________；t2~t3速率变化】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，___________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________________________________ （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有____________，其实验序号是___________
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_____________________________________________________ 。

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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如图所示曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

[ ]

A.4.3.2.1
B.1.2.3.4
C.3.4.2.1
D.1.2.4.3

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实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示（其他条件相同）。则下列有关说法正确的是

[ ]

A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大
B．pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大
C．一定pH范围内，溶液中H⁺浓度越小反应速率越快
D．可采用调节pH的方法使反应停止

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常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡
(1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由： ①主要原因是____； ②次要原因是____。
(2)根据原因②，增大溶液中___________（填离子符号）的浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH₄Cl溶液中反应的离子方程式___________。
(3)已知离子氧化性Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺，请你写出将镁粉投入FeCl₃溶液中所有可能的离子反应方程式（分步书写）______。

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四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：
SiCl₄ + 2H₂

4HCl + Si, 下列说法不合理的是[ ]
A．反应制得的硅可用于制造半导体材料　
B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率　
C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得　
D．混入少量空气对上述反应无影响

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