对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是[ ]A．通入大量的O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是[     ]
A．通入大量的O₂
B．增大容器容积
C．移去部分SO₃
D．降低体系温度

答案

核心考点

试题【对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是[ ]A．通入大量的O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的一组对照实验(Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O)

在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是____________________，因变量是______________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373 K时，H₂PO₃^-与OH^-发生如下反应：H₂PO₃^-＋OH^-

HPO₃^2-＋ H₂O 反应结果如下表所示

如果用v＝kc^m(H₂PO₃^-)·cⁿ(OH^-)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H₂PO₃^-)的起始浓度为0.20 mol/L，c(OH^-)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝
________。

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO₂ → 4ClO₂↑ + H⁺+ Cl^-+ 2H₂O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是      [     ]
A．逸出ClO₂使生成物浓度降低
B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H⁺起催化作用
D．溶液中的Cl^-起催化作用

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请仔细观察两种电池的构造示意图

回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂，则负极的电极反应式：__________________
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是____________________
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下

已知：生成氢氧化物的pH如下表

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn(OH)₂、__________。
②第一次加入H₂O₂后，调节pH＝8.0。目的是_______________。
③试列举滤液4的应用实例____________________。

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实验室可用下图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是

[ ]
A．将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸
B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸
C．向稀硫酸中加入Cu(NO₃)₂溶液
D．给装置中发生反应的部分加热

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煅烧硫铁矿产生SO₂，为了提高生成SO₂的速率。下列措施可行的是[     ]
①把块状矿石碾成粉末②向炉内喷吹氧气③使用Fe₂O₃依靠催化剂④降低体系的温度
A.只有①
B.只有②
C.①②
D.①④

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