题目
题型：同步题难度：来源：
B．消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于I
C．I表示Mg与稀H2SO4反应
D．产生H2的速率是Ⅱ大于I
答案
核心考点
试题【如图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的是 [ ]A．Mg、Al均不足，稀H2SO4过量 B．消耗稀】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．20℃30 mL 2 mol/L的X溶液
C．20℃10 mL 4 mol/L的X溶液
D．10℃20 mL 2 mol/L的X溶液
N2(g)+2CO2(g)（正反应为放热反应）。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是
(L
s)-1B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)=2v逆(N2)
D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
B．Fe与浓硫酸反应制取H2时，适当加热
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉
B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成
C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
B．水
C．硫酸钾溶液
D．硫酸铵（固体）
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