题目
题型:吉林省期中题难度:来源:
B.将小锌粒换成大锌粒
C.增大盐酸的浓度
D.在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液
答案
核心考点
试题【在锌粒与盐酸反应中,改变下列条件不能加快反应速率的是 [ ]A.升高反应温度 B.将小锌粒换成大锌粒 C.增大盐】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)曲线0→a段不产生氢气的原因 _____________(用相关的离子方程式表示)。
(2)曲线a→b段产生氢气的速率加快的原因: ___________________。
(3)曲线b以后,产生氢气的速率减慢的主要原因:________________ 。
B.H2O2中加入少量的MnO2,即可迅速放出气体
C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分
D.锌与稀盐酸反应,加入浓度较大的盐酸
A.10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液
B.20℃ 10 mL 5 mol/L的X溶液
C.20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
D.10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
B.加入少量水,v(H2)减小
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小
D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小
B .决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质
C .可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D .增大反应物的浓度,提高反应温度都能增大反应速率
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