题目
题型：吉林省期中题难度：来源：
（1）曲线0→a段不产生氢气的原因 _____________（用相关的离子方程式表示）。
（2）曲线a→b段产生氢气的速率加快的原因： ___________________。
（3）曲线b以后，产生氢气的速率减慢的主要原因：________________ 。
答案
（2 ）反应放热，温度升高，速率加快
（3 ）NaOH 浓度减小
核心考点
试题【把在空气中久置的铝片3.0g投入盛有 100 mL5.0 mol/LNaOH溶液的烧杯中，该铝片与NaOH溶液反应产生氢气的速率与反应时间可用下图的坐标曲线来表】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．H2O2中加入少量的MnO2，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．锌与稀盐酸反应，加入浓度较大的盐酸
A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液
B．20℃ 10 mL 5 mol/L的X溶液
C．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液
D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
B．加入少量水，v(H2)减小
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
B ．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质
C ．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D ．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率
B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4
D．加入浓度较大的盐酸
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