100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 |
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A.Na2SO4(s) B.H2O C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4(s) |
BC |
核心考点
试题【100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 [ ]A.Na】;主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]
举一反三
其他条件不变时,改变下列条件,可以使活化分子百分数增加,从而加快反应速率的是 ①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强(有气体参加) |
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A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ |
已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 |
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| 温度 | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | 体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | 体积 | A. | 0℃ | 10mL | 0.1 mol/L | 10mL | 0.1 mol/L | 0mL | B. | 10℃ | 5mL | 0.1 mol/L | 5mL | 0.1 mol/L | 10mL | C. | 30℃ | 5mL | 0.1 mol/L | 5mL | 0.1 mol/L | 10mL | D. | 30℃ | 5mL | 0.2 mol/L | 5mL | 0.2 mol/L | 10mL | 对于在恒温的密闭容器中进行的反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g),下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是 | [ ] | A. 缩小容器体积,使压强增大 B. 保持体积不变,充入O2 C. 保持体积不变,充入氦气 D. 保持压强不变,充入氦气 | 在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 | | [ ] | A. 该反应是放热反应 B. 该反应的反应热△H =-234 kJ/mol C. 加入催化剂,使该反应的活化能降低,反应速率加快,同时使该反应的反应热数值减小 D. 由图可推出:NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H =+234 kJ/mol | 下列反应中生成H2的速率最快的是 | [ ] | | 金属 | 酸溶液 | 温度 | A. | Mg | 0.5mol·L-1 H2SO4 | 20℃ | B. | Fe | 1 mol·L-1 HCl | 20℃ | C. | Zn | 2 mol·L-1 HCl | 30℃ | D. | Mg | 1 mol·L-1 H2SO4 | 30℃ |
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