题目
题型：不详难度：来源：
| A．反应速率用于衡量化学反应的快慢 |
| B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 |
| C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零 |
| D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率 |
答案
B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；
C、可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但都不为0，故C错误；
D、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）A．反应速率用于衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．盐酸的浓度 | B．铝条的表面积 |
| C．溶液的温度 | D．加少量Na2SO4固体 |
| A．反应物的性质 | B．温度 |
| C．浓度 | D．催化剂 |
| A．把石灰石固体研细后与盐酸反应 |
| B．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 |
| C．食品放在冰箱中贮藏 |
| D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热 |
| A．缩小体积以增加反应体系的压强 |
| B．保持体积不变，增大反应物的浓度 |
| C．升高反应体系的温度 |
| D．加入催化剂 |
| A．使用更稀的硫酸溶液 | B．加热 |
| C．滴加少量CuSO4溶液 | D．不用铁片，改用铁粉 |
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