题目
题型:不详难度:来源:
A.NaNO3溶液 | B.NaCl固体 | C.水 | D.CuSO4 |
答案
A、加入NaNO3溶液,Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO,而不生成氢气,故A错误;
B、加入NaCl固体,对反应无影响,不会减慢反应速率,故B错误;
C、加入水,氢离子的浓度减小,但氢离子的物质的量没有变化,则反应速率减慢,但又不影响产生氢气的总量,故C正确;
D、加入CuSO4,构成Fe、Cu、盐酸原电池,加快反应速率,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的( )A.NaNO3溶液B.NaCl固体C.水D.CuSO4】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法,一种是比较产生相同体积气体所需的时间,另一种是比较______.
(2)为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”,实验时需要控制好反应条件.实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外,还需保证______.
(3)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______(填放热或吸热)反应,t2~t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______.
(4)能使甲中的反应停止的操作是______.
A.参加反应的物质本身的性质 |
B.催化剂 |
C.温度、压强以及反应物的接触面 |
D.反应物的浓度 |
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 |
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 |
C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 |
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 |
(1)如图甲可通过观察______,比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是______.写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式:______.
(2)有同学认为H2O2常温下也可能分解.为了使定性实验的结果更具说服力,你提出的建议是______.
(3)如图乙所示,实验时均以生成 40mL 气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是______.
A.催化剂 | B.参加反应的物质的性质 |
C.温度 | D.压强 |
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