对于反应N2+O2
2NO在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快反应的速率( )A.缩小体积使压强增大 | B.体积不变充入N2使压强增大 | C.体积不变充入H2使压强增大 | D.压强不变充入稀有气体氖 |
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A.缩小体积,反应物的浓度增大,反应速率增大,故A正确; B.体积不变充入N2使压强增大,反应物的浓度增大,反应速率增大,故B正确; C.体积不变充入H2使压强增大(不考虑氢气与氧气的反应),但参加反应的物质的浓度不变,反应速率不变, D.压强不变充入稀有气体氖,体积增大,反应物的浓度减小,则反应速率减小,故D错误. 故选AB. |
核心考点
试题【对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快反应的速率( )A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入H2使压强增】;主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]
举一反三
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 | 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A.滴加少量CuSO4溶液 | B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 | C.对该反应体系加热 | D.不用铁片,改用铁粉 |
| 决定化学反应速率的主要因素是( )A.参加反应的物质本身的性质 | B.催化剂 | C.反应物浓度 | D.压强 |
| 下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是( )A.10℃3mol/L的盐酸溶液 | B.20℃2mol/L的盐酸溶液 | C.10℃4mol/L的盐酸溶液 | D.20℃4mol/L的盐酸溶液 |
| 在下列化学反应中所指物质的作用不同的是( )A.KClO3加热制取O2用的MnO2 | B.苯和硝酸反应时的浓硫酸 | C.苯燃烧时所需要的氧气 | D.苯和H2反应中加入的Ni |
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