题目
题型：不详难度：来源：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
| 0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各时间段的气体体积分别为：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL， （1）、相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；过计算得，反应速率最大的时间段是2～3 min，；原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大． 故答案为：2～3 min；该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快． （2）相同通条件下，反应速率越小，相同时间内收集的气体越少；过计算得，反应速率最小的时间段是：4～5min；原因是：随着反应的进行，盐酸的浓度在减小，浓度越小，反应速率越慢． 故答案为：4～5min；盐酸的浓度减小，反应速率减慢． （3）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol， Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ 2 mol 22.4L xmol 0.112L x=0.01 所以v（HCl ）=
故答案为：0.1mol/（L．min） （4）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等． A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确． B．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确． C．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故C错误． D．加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误． 故选：AB | |||||
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
| |||||
决定化学反应速率的主要因素是（ ）
| |||||
下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
| |||||
在下列化学反应中所指物质的作用不同的是（ ）
| |||||
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）
|