题目
题型：不详难度：来源：
N2+CO2．有关该反应的下列叙述正确的是（ ）
| A．使用催化剂不能改变反应速率 |
| B．降低压强有害物质转化的程度增大 |
| C．改变压强对反应速率无影响 |
| D．升高温度使反应速率加快 |
答案
B、该反应中反应前后气态物质分子总数不变，降低压强不影响平衡移动，也就不影响有害物质的转化程度，故B错误；
C、对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响，故C错误；
D、温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【2008北京奥运会前后，北京市政府出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善．已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Fe+3CO2，为更快更好的生产出优质钢材，下列措施不可行的是（ ）
| A．升高温度 |
| B．建容量大的高炉，增大铁矿石的投入量 |
| C．增大CO的浓度 |
| D．将铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石 |
| A．加入少量硫酸铜溶液 | B．加入少量氯化锌溶液 |
| C．把纯锌换成有杂质的锌 | D．把稀硫酸换成浓硫酸 |
| A．纯锌与稀硫酸反应 |
| B．纯锌与浓硫酸反应 |
| C．含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 |
| D．粗锌与稀硝酸反应 |
①碳酸钙粉末 ②氯化钠溶液 ③氯化铵（固体） ④水（ ）
| A．①、② | B．①、③ | C．②、③ | D．②、④ |
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______．
②实验时放出气体的总体积是______mL．
③放出1/3气体所需时间为______ min．
④反应放出3/4气体所需时间约为______ min．
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．
⑥解释反应速率变化的原因______．
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______．（请保留两位有效数字）
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