题目
题型:不详难度:来源:
A.纯锌与稀硫酸反应 |
B.纯锌与浓硫酸反应 |
C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 |
D.粗锌与稀硝酸反应 |
答案
B、因浓硫酸具有强氧化性,锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气,故B错误;
C、含铜、铅等杂质的粗锌,构成Zn、Pb原电池,从而加快了生成氢气的反应速率,故C正确;
D、因硝酸具有强氧化性,锌与稀硝酸反应生成二氧化氮而不生成氢气,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是( )A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸反应】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①碳酸钙粉末 ②氯化钠溶液 ③氯化铵(固体) ④水( )
A.①、② | B.①、③ | C.②、③ | D.②、④ |
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______.
②实验时放出气体的总体积是______mL.
③放出1/3气体所需时间为______ min.
④反应放出3/4气体所需时间约为______ min.
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______.
⑥解释反应速率变化的原因______.
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______.(请保留两位有效数字)
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