题目
题型：不详难度：来源：
| A．降低温度 | B．使用催化剂 | C．增大压强 | D．增加浓度 |
答案
B．使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，故B正确；
C．增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；
D．增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是______（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率______，逆反应速率______．
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率______，逆反应速率______．
| A．使反应体系的活化能降低 |
| B．使反应体系的活化分子总数增多 |
| C．使正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．使反应体系的活化分子百分数增大 |
| A．NaOH（s） | B．KNO3（s） | C．NaCl水溶液 | D．NaHSO4（s） |
| A．加热 | B．改用98%的浓硫酸 |
| C．不用铁片，改用铁粉 | D．增大压强 |
| A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
| D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
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