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题目
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能增加反应物分子中活化分子的百分数的是(  )
A.降低温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度
答案
A.降低温度减小反应物分子中活化分子的百分数,故A错误;
B.使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数,故B正确;
C.增大压强可使活化分子的浓度增大,但百分数不变,故C错误;
D.增加浓度可使活化分子的浓度增大,但百分数不变,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【能增加反应物分子中活化分子的百分数的是(  )A.降低温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应3Fe(S)+4H2O═Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:
①增加Fe的量,其正反应速率的变化是______(填增大、不变、减小,以下相同)
②将容器的体积缩小一半,其正反应速率______,逆反应速率______.
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率______,逆反应速率______.
④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率______,逆反应速率______.
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加入正催化剂使反应速率加快,下列叙述不正确的是(  )
A.使反应体系的活化能降低
B.使反应体系的活化分子总数增多
C.使正反应速率增大,逆反应速率减小
D.使反应体系的活化分子百分数增大
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一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )
A.NaOH(s)B.KNO3(s)C.NaCl水溶液D.NaHSO4(s)
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用铁与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是(  )
A.加热B.改用98%的浓硫酸
C.不用铁片,改用铁粉D.增大压强
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本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是(  )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
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