题目
题型：不详难度：来源：
| A．使反应体系的活化能降低 |
| B．使反应体系的活化分子总数增多 |
| C．使正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．使反应体系的活化分子百分数增大 |
答案
B、正催化剂使反应体系的活化分子总数增多，故B正确；
C、催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，加入正催化剂使正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；
D、催化剂可以使反应体系的活化分子百分数增加，故D正确．
故选C．
核心考点
试题【加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是（ ）A．使反应体系的活化能降低B．使反应体系的活化分子总数增多C．使正反应速率增大，逆反应速率减小D．使反应体】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaOH（s） | B．KNO3（s） | C．NaCl水溶液 | D．NaHSO4（s） |
| A．加热 | B．改用98%的浓硫酸 |
| C．不用铁片，改用铁粉 | D．增大压强 |
| A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
| D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______（填“合理”或“不合理”），理由是______．
（2）同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如丙图所示．
①b______（填“＜”、“＞”或“=”）90mL，原因是______．
②同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出______对H2O2分解速率的影响情况．
（3）催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能______（填“升高”“降低”“不变”）．