题目
题型:不详难度:来源:
(1)夏天的食品容易霉变,冬天就不容易发生该现象______;
(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体______;
(3)工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率______;
(4)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸______.
答案
(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢,若加入少量Mn02时分解加速.说明化学反应速率受催化剂的影响,故答案为:使用催化剂,可以加快化学反应速率;
(3)在固体燃料粉碎,燃烧更快.说明反应物的接触面积越大,反应的速率大,故答案为:增大反应物接触面积,可以加快化学反应速率;
(4)H2和Cl2在常温下不反应,在瓶外点燃镁条时放光,H2和Cl2发生反应,说明化学反应速率受光照的影响,故答案为:光照可以加快化学反应速率.
核心考点
试题【下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?(1)夏天的食品容易霉变,冬天就不容易发生该现象______;(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.温度 | B.压强 | C.浓度 | D.催化剂 |
A.氧化剂 | B.还原剂 | C.催化剂 | D.稳定剂 |
A.NaOH(s) | B.H2O(l) | C.NH4Cl(s) | D.Na2CO3(s) |
A.铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 |
B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极 |
D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,溶液的pH不变 |
A.增大H2O2的浓度 | B.加入MnO2作催化剂 |
C.升高反应温度 | D.增大压强 |
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