题目
题型:不详难度:来源:
A.NaOH(s) | B.H2O(l) | C.NH4Cl(s) | D.Na2CO3(s) |
答案
B.加水稀释溶液,H+离子浓度降低,反应速率减慢,但H+离子的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,故B正确;
C.NH4Cl水解呈酸性,引起H+离子的物质的量增大,浓度增大,所以氢气的总量增加,反应速率加快,故C错误;
D.因盐酸与Na2CO3固体反应,会导致生成氢气的量减少,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应的速率,且不影响生成H2的总量,可向反应容器中加入适量的( )A.NaOH(s)B.H2O(l)C.NH4Cl(s】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 |
B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极 |
D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液,溶液的pH不变 |
A.增大H2O2的浓度 | B.加入MnO2作催化剂 |
C.升高反应温度 | D.增大压强 |
A.NaOH(固) | B.H2O | C.CH3COONa | D.Zn粉 |
A.增大反应物的量 | B.升高温度 |
C.增大压强 | D.减小生成物的量 |
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合物中分离出NH3 ⑥充入N2或H2⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量.
A.①③⑤ | B.②⑥ | C.②⑤⑧ | D.②③⑦ |
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