题目
题型：不详难度：来源：
| 组号 | 温度 | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O体积 | ||
| 体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | |||
| ① | 0℃ | 10mL | 0.1mol•L-1 | 10mL | 0.1mol•L-1 | 0 |
| ② | 10℃ | 5 mL | 0.1mol•L-1 | 5 mL | 0.1mol•L-1 | 10mL |
| ③ | 30℃ | 5 mL | 0.1mol•L-1 | 5 mL | 0.1mol•L-1 | 10mL |
| ④ | 30℃ | 5 mL | 0.2mol•L-1 | 5 mL | 0.2mol•L-1 | 10mL |
| Na2S2O3和H2SO4发生：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑+S↓反应． 比较组号②、③反应的条件，③温度30℃比②10℃高，其余条件相同．根据影响化学反应速率的因素：温度越高，反应速率越快，故③比②快； 比较组号③、④反应的条件，③中Na2S2O3的浓度0.1mol•L-1比④中Na2S2O3的浓度0.2mol•L-1低，其余条件相同．根据影响化学反应速率的因素：浓度越大，反应速率越快，故④比③快； 比较组号①、④反应的条件，④中Na2S2O3的浓度0.2mol•L-1比组号①中Na2S2O3的浓度0.1mol•L-1大，浓度大，反应速率快；④中温度30℃比①中0℃高，温度高，反应速率快．故反应最快的是④． 故选D． | ||||||
在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）  2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（ ）
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下列说法错误的是（ ）
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改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
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对于反应2SO2（g）+O2（g）⇔2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）
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| H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作该反应的催化剂），依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢．下列实验中溶液褪色最快的一组是（ ） | ||||||