改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）

A．降低温度	B．增大压强
C．使用催化剂	D．增大反应物浓度

答案

加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物中的活化分子百分数，而压强和浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，
故选C．

核心考点

试题【改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇔2SO₃（g），能增大正反应速率的措施是（　　）

A．增大容器容积	B．移去部分SO₃
C．通入大量O₂	D．降低体系温度

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H₂C₂O₄可使酸性KMnO₄溶液褪色（Mn²⁺可作该反应的催化剂），依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢．下列实验中溶液褪色最快的一组是（　　）

题型：漳州一模难度：| 查看答案

题型：绵阳模拟难度：| 查看答案

题型：不详难度：| 查看答案

组号

反应温度/℃

参加反应物质

KMnO₄

H₂C₂O₄

MnSO₄

V/mL

c/mol•L^-1

V/mL

c/mol•L^-1

m/g

0.1

现有关于化学反应速率和化学平衡的四个图象：
魔方格

下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）

A．4NH₃（g）+5O₂（g）
魔方格

4NO+6H₂O（g）；△H=-Q₁kJ/mol（Q₁＞0）

B．2SO₃（g）

2SO₂（g）+O₂（g）；△H=+Q₂kJ/mol（Q₂＞0）

C．N₂（g）+3H₂（g）
魔方格

2NH₃（g）；△H=-Q₃kJ/mol（Q₃＞0）

D．H₂（g）+CO（g）
魔方格

C（s）+H₂O（g）；△H=+Q₄kJ/mol（Q₄＞0）

在盛有足量A的体积可变密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+2B（g）
魔方格

5C（g）+D（g）；△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A．平衡时B的转化率为60%

B．若再通入B，则再次达到平衡时v（正）、v（逆）均增大

C．若在容器中再加入少量A，则B的转化率增大

D．若保持压强一定，当升高温度时，图中θ＞45°

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）．
（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究______对化学反应速率的影响．
（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

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热门考点

实验组号	温度	Na₂S₂O₃溶液		H₂SO₄		加入H₂O的体积	出现沉淀所需时间
实验组号	温度	体积	浓度	体积	浓度	加入H₂O的体积	出现沉淀所需时间
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol•L^-1	10mL	0.1mol•L^-1	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol•L^-1	5mL	0.1mol•L^-1	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol•L^-1	5mL	0.1mol•L^-1	10mL	4s