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题目
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(1)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:______.
②同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同:______.
③煤的燃烧被研得越细越好:______
④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体,冒出气泡明显增加:______
(2)合成NH3反应:N2(g)+3H2(g)
魔方格
2NH3(g),在一定条件下,向VL密闭容器中加入xmolN2,ymol H2进行反应,经过2min后测得NH3zmol,用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是:
答案
(1)①锌粒和镁块活动性不同,故反应速率不同,故答案为:反应物本身的性质;
②盐酸浓度越大,反应速率越快,故答案为:反应物的浓度;
③把煤研细,增大了与空气的接触面积,故反应速率加快,故答案为:反应物的接触面积;
④原电池反应可使反应速率加快,故答案为:Zn与 CuSO4 反应生成Cu与Zn组成微型原电池(或发生原电池反应).
(2)v(NH3)=
z
2V
 mol•L-1•min-1,则v(N2)=
1
2
v(NH3)=
1
2
×
z
2V
 mol•L-1•min-1
z
4V
 mol•L-1•min-1   
v(H2)=
3
2
v(NH3)=
3
2
×
z
2V
 mol•L-1•min-1
3z
4V
 mol•L-1•min-1
答:N2、H2、NH3表示的反应速率分别是v(NH3)=
z
2V
mol•L-1•min-1,v(N2)=
z
4V
 mol•L-1•min-1;v(H2)=
3z
4V
 mol•L-1•min-1
核心考点
试题【(1)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:______.②同样大小的石灰石分别在0.】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
影响化学反应速率的因素很多,某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响.药品:Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L);装置如图.
(1)用此装置进行定量实验,应选用上述的实验药品是:______;
(2)应该测定的实验数据是______;
(3)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的):______.魔方格
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教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
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实验序号A溶液B溶液
20mL 0.1mol•L-1
H2C2O4溶液
30mL 0.01mol•L-1
KMnO4溶液
20mL 0.2mol•L-1
H2C2O4溶液
30mL 0.01mol•L-1
KMnO4溶液
100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是(  )
A.加入适量的6mol/L的硫酸
B.适当加热
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的稀硝酸
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )
A.NaOH(s)B.CH3COONa(s)C.NH4Cl(s)D.NaHSO4溶液
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应是:A(g)+xB(g)⇌2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示.下列说法中正确是(  )
A.30min时降低温度,40min时升高温度
B.使用催化剂可以提高反应物的转化率
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.8min前正反应速率大于逆反应速率
魔方格