一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）| A．NaOH（s） | B．CH3COONa（s） | C．NH4Cl（s） | D．NaHSO4溶液 |
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A、NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的减小，浓度减小，氢气的总量减小，反应速率减慢，故A错误；
B、加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的总的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故B正确；
C、NH4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量增大，浓度增大，所以氢气的总量增加，反应速率加快，故C错误；
D、NaHSO4电离产生H+离子，H+离子的物质的量增大，浓度增大，所以氢气的总量增加，反应速率加快，故D错误；
故选B． |
核心考点
试题【一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A．NaOH（s）B．CH3COONa（s）C．NH4Cl】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（ ）| A．30min时降低温度，40min时升高温度 | | B．使用催化剂可以提高反应物的转化率 | | C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 | | D．8min前正反应速率大于逆反应速率 |
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过氧化氢很重要的研究和应用价值．
（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气．
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | | 温度/℃ | 催化剂 | | 1 | 40 | FeCl3溶液 | | | | 2 | 20 | FeCl3溶液 | | | | 3 | 20 | MnO2 | | | | 4 | 20 | 无 | | | 纳米是长度单位，1纳米等于1×10-少m，物质g颗粒达到纳米级时，具有特殊g性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时具有非常强g化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”g有关叙述正确g是（ ）| A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快 | | B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快 | | C．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强 | | D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快 |
| 下列反应中生成H2的速率最快的是（ ）
| 金属 | 酸溶液 | 温度 | | A | Zn | 0.5mol•L-1 H2SO4 | 20℃ | | B | Fe | 1mol•L-1HCl | 20℃ | | C | Al | 2mol•L-1HCl | 30℃ | | D | Mg | 2mol•L-1H2SO4 | 30℃ | 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2gCuSO4•5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填实验序号）
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
| 实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 | | ④ | 1.2g | 无其他物质 | | | ⑤ | 1.2g | CuO 0.5g | | | ⑥ | 1.2g | MnO2 0.5g | |
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