纳米是长度单位，1纳米等于1×10-少m，物质g颗粒达到纳米级时，具有特殊g性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时具有非常强g化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”g有关叙述正确g是（ ）| A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快 | | B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快 | | C．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强 | | D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快 |
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“纳米铜”和铜片都由铜元素组成，化学性质一样，但是“纳米铜”的表面积较大，与空气充分接触，反应速率较大，在空气中可以燃烧．
故选D． |
核心考点
试题【纳米是长度单位，1纳米等于1×10-少m，物质g颗粒达到纳米级时，具有特殊g性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时具有非常强g化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列反应中生成H2的速率最快的是（ ）
| 金属 | 酸溶液 | 温度 | | A | Zn | 0.5mol•L-1 H2SO4 | 20℃ | | B | Fe | 1mol•L-1HCl | 20℃ | | C | Al | 2mol•L-1HCl | 30℃ | | D | Mg | 2mol•L-1H2SO4 | 30℃ | 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2gCuSO4•5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填实验序号）
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：
| 实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 | | ④ | 1.2g | 无其他物质 | | | ⑤ | 1.2g | CuO 0.5g | | | ⑥ | 1.2g | MnO2 0.5g | | （1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol•L-1 | c（H2SO4）/mol•L-1 | | ① | 25 | 0.1 | 0.1 | | ② | 25 | 0.1 | 0.2 | | ③ | 50 | 0.2 | 0.1 | | ④ | 50 | 0.1 | 0.1 | 有X、Y、Z三种物质．常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是（ ）
| 选项 | X | Y | Z |
① | 2mL 5%H2O2 溶液 | 1mL 1mol•L-1CuSO4溶液 | 1mL 1mol•L-1FeCl3溶液 |
② | 1mL 1mol•L-1 NaHCO3溶液 | 1mL 1mol•L-1 HCl溶液 | 1mL 0.5mol•L-1 H2SO4溶液 | | ③ | 钠块 | 10mL 乙醇 | 10mL 水 | | ④ | 经过酸洗除锈的铁钉 | 5mL 海水 | 5mL 蒸馏水 | 现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是（ ）| A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0 | | B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0 | | C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | | D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0 |
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