在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2（g），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．
下列说法正确的是（ ）| A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率不变 | | B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，压强增大，平衡正向移动 | | C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学平衡常数增大 | | D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g），化学平衡不移动 |
|
A、增大氢气物质的量，氢气的浓度增大，反应速率加快，故A错误；
B、保持容器容积不变，向其中加入1molAr，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C、化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，与压强无关，故C错误；
D、该反应前后气体的体积不变，压强不影响平衡移动，故D正确；
故选D． |
核心考点
试题【在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2（g），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．下列说法正确的是（ ）A．保】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
2010年诺贝尔化学奖授予理查德•海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（ ）| A．催化剂只改变反应的正反应速率 | | B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 | | C．催化剂能够改变反应的反应热 | | D．催化剂不能改变反应物的转化率 |
|
设反应①Fe（S）+CO2（g）⇌FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）⇌FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
| 温度 | K1 | K2 | | 973K | 1.47 | 2.38 | | 1173K | 2.15 | 1.67 | | 将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（ ） | 对下列图象的描述正确的是（ ）
| A．根据图①可推知反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0 | | B．图②可表示压强（P）对反应 2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响 | | C．图③中由A点到B点可采取的措施是向溶液中加入CH3COONa溶液 | | D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuCO3调节pH至3～5 |
| 设C+CO2⇌2CO1△H=Q1kJ•mol-1反应速度为v1，N2+3H2⇌2NH3△H=-Q2kJ•mol-1反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况为：（Q1、Q2均为正值）（ ）| A．同时增大 | B．同时减小 | C．增大，减小 | D．减小，增大 |
|
|
