一定条件下,CO与H2反应可生成乙醇:2CO+4H2⇌CH3CH2OH+H2O.下列关于该反应的说法错误的是( )A.升高体系温度能增大反应速率 | B.增大CO的浓度能减小反应速率 | C.使用合适的催化剂可增大反应速率 | D.若反应在密闭容器中进行,H2和CO不能全部转化为产物 |
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A.升高温度,可增大活化分子的百分数,反应速率增大,故A正确; B.增大CO的浓度,单位体积的活化分子数目增加,则反应速率增大,故B错误; C.加入催化剂,降低反应的活化能,增大活化分子的百分数,反应速率增大,故C正确; D.为可逆反应,则反应物不可能完全转化为生成物,故D正确. 故选B. |
核心考点
试题【一定条件下,CO与H2反应可生成乙醇:2CO+4H2⇌CH3CH2OH+H2O.下列关于该反应的说法错误的是( )A.升高体系温度能增大反应速率B.增大CO的】;主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
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举一反三
一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可采取的措施是( )A.将铁粉改为铁片 | B.向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液 | C.向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体 | D.向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体 |
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下表数据是某科研机构在某温度下测得的金属镁、锌和镍分别在氧气中进行氧化反应时,金属表面生成氧化物薄膜的实验数据记录:
反应时间t(h) | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 | MgO膜厚Y(nm) | 0.02a | 0.08a | 0.18a | 0.32a | 0.50a | ZnO膜厚Y(nm) | 1.0×10-3b | 4.0×10-3b | 9.0×10-3b | 1.6×10-2b | 2.5×10-2b | NiO膜厚Y(nm) | 0.3c | 0.6c | 0.9c | 1.2c | 1.5c | 关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是( )A.其它条件不变时,升高温度化学反应速率加快 | B.其它条件不变时,增大浓度化学反应速率加快 | C.化学反应达到反应限度时,正反应速率和逆反应速率相等 | D.化学反应达到反应限度时,反应物的浓度和生成物的浓度相同 |
| 下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A.食品放在冰箱中贮藏 | B.工业炼钢用纯氧代替空气 | C.合成氨工业中使用催化剂 | D.在加热条件下,用氢气还原氧化铜 |
| 密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)达到平衡,在其他条件不变的情况下,下列措施不能使正反应速率加快的是( )A.通入水蒸气 | B.缩小容器体积 | C.分离出CO2 | D.升高温度 |
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