题目
题型：不详难度：来源：
| A．增大H2O2浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快 |
| C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
| D．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 |
答案
解析
核心考点
试题【对于双氧水的分解，下列说法正确的是A．增大H2O2浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．钢铁腐蚀 | B．食物腐败 | C．工业合成氨 | D．橡胶老化 |
①升高温度②加入正催化剂 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强
| A．①②③⑤ | B．①②④⑤ | C．①③④⑤ | D．①②③④ |
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体_____________；
（2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_____________。
| A．适当提高反应温度 | B．将铁片改为铁粉 |
| C．将稀盐酸的用量增加一倍 | D．加入适量AgNO3溶液 |
A．在C(s) +H2O(g)  CO(g) + H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率 |
| B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 |
| C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高 |
| D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸 |
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