题目
题型:不详难度:来源:
A.v(x)=0.02mol·L-1·min-1 | B.v(y)=0.02mol·L-1·min-1 |
C.v(z)=0.10mol·L-1·min-1 | D.v(w)=0.02mol·L-1·min-1 |
答案
解析
核心考点
试题【反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.1mol,则此反应的平均速率v为A.v(x)=0.02mol·L-1·】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①只有在此温度下反应才能发生 ②升高温度有利于NH3的合成
③提高反应速率,以提高单位时间内NH3的产量 ④使催化剂达到最佳催化活性
A.③④ | B.①② | C.①③ | D.②④ |
A.加入适量6mol/L的HCl | B.加入少量CuCl2固体 |
C.对盐酸加热浓缩 | D.把纯锌片换成纯锌粒 |
实验 编号 | I—的初始浓度 (mol·L-1) | OCl—的初始浓度 (mol·L-1) | OH—的初始浓度 (mol·L-1) | 初始速率v (mol·L-1· s-1) |
1 | 2 × 10–3 | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 1.8 × 10–4 |
2 | a | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 3.6 × 10–4 |
3 | 2 × 10–3 | 3 × 10–3 | 2.00 | 1.8 × 10–4 |
4 | 4 × 10–3 | 3 × 10–3 | 1.00 | 7.2 × 10–4 |
(1)为开展实验1,某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ;
(2)实验2中,a=" " ;
(3)设计实验2和实验4的目的是 ;
(4)计算b、c值:b=" " ;c= ;
(5)若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v=" " 。
A.增大H2O2的浓度 | B.加入MnO2作催化剂 |
C.升高反应温度 | D.增大压强 |
A.用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷 |
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大 |
C.将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3 |
D.BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同 |
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