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题目
题型:不详难度:来源:
室温下,水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:
实验
编号
I—的初始浓度
(mol·L-1)
OCl—的初始浓度
(mol·L-1)
OH—的初始浓度
(mol·L-1)
初始速率v
(mol·L-1· s-1)
1
2 × 10–3
1.5 × 10–3
1.00
1.8 × 10–4
2
a
1.5 × 10–3
1.00
3.6 × 10–4
3
2 × 10–3
3 × 10–3
2.00
1.8 × 10–4
4
4 × 10–3
3 × 10–3
1.00
7.2 × 10–4
知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c(温度一定时,k为常数)。
(1)为开展实验1,某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为       ;
(2)实验2中,a="                 " ;
(3)设计实验2和实验4的目的是                                            ;
(4)计算b、c值:b="        " ;c=         ;
(5)若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v="                 " 。
答案


解析

核心考点
试题【室温下,水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:实验编号I—的初始】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列条件中不可以加快2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的化学反应速率的是
A.增大H2O2的浓度B.加入MnO2作催化剂
C.升高反应温度D.增大压强

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下列叙述正确的是
A.用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大
C.将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3
D.BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同

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生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是
A.尽可能使用稀溶液B.选择合适的催化剂
C.碾细固体反应物D.提高反应体系的温度

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盐酸倒在碳酸钙粉末上,能使反应的最初速率加快的是
A.增加碳酸钙的用量B.盐酸浓度不变,使用量增加一倍
C.盐酸浓度增加一倍,使用量减半D.盐酸浓度不变,使用量减半

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一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的                                                    (    )
A.NaOH(s)B.KNO3 (s)C.NaCl 水溶液D.NaHSO4(s)

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