题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式
(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,15~20min内,反应速率逐渐减小。其原因是
(3)①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异,有学生对此现象提出如下猜想(至少要写出两种假设):
假设一:Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。
假设二: 。
假设三: 。]
假设四: 。
③ 请你以“假设一”为实验课题,设计实验方案探究,要求写出主要实验步骤。
答案
②将NaCl颗粒加入Al片与稀盐酸反应液中,看反应速率有无变化及变化情况,来判断Cl-是否对反应起作用。若速率加快,说明Cl-对该反应有促进作用;若速率不变,说明Cl-对该反应的速率不影响。将K2SO4颗粒加入Al片与稀H2SO4反应液中,看反应速率有无变化及变化情况,来判断是否对反应起作用。若速率减小,说明对该反应有抑制作用;若速率不变,说明对该反应的速率不影响。(3分)
解析
核心考点
试题【(9分)某学生用0.1×10×25mm3,质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2,实验现象见下表:(1)写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式 】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
N2(g)+3H2O(l)====2NH3(g)+O2(g) ΔH=+765.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图,请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议: 。
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算
①该条件下N2的平衡转化率是 ;
②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为 。
③若温度不变,减小容器体积,则平衡向---------------------------移动,c(NH3)将--------------------
c(N2)将----------------------(填增大、减小或不变)
A.反应起始时,两容器中的反应速率关系是v(A)<v(B)
B.反应过程中,两容器内的反应速率关系为v(A)<v(B)
C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D.反应达到平衡时,两容器内的压强关系是p(A)>p(B)
(1)t1= s。
(2)根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是 。
(3)t1 t4(填“>”、“<”、“=”),原因是 。
(4)t2 t3(填“>”、“<”、“=”),原因是 。
A B C D
A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+ Cl2(g)的△H>0△S>0 |
B.Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小无法用勒夏特列原理去解释 |
C.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
D.过程的自发性的作用是确定过程是否一定会发生 |
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