题目
题型：不详难度：来源：
| A．加热 | B．加压 | C．加负催化剂 | D．加大反应物浓度 |
答案
解析
核心考点
试题【仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
2CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是 ( )| A．同时增大 | B．同时减少 | C．v1增大，v2减少 | D．v1减少，v2增大 |
Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是| A．升温 | B．加压 | C．减压 | D．加催化剂 |
C(g)＋D(g)已达平衡的是| A．混合气体的压强不变 | B．消耗2molB的同时生成1molC | C．混合气体的相对分子质量不变 | D．气体的总物质的量不变 |
（1）实验时放出气体的体积为 。
（2）放出一半气体所需的时间约为 。
（3）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是 。
（4）根据曲线形状解释反应速率变化的原因 。
（5）计算反应前过氧化氢的物质的量浓度
| A．加热 | B．加入硝酸钠固体 |
| C．滴加少量CuSO4溶液 | D．不用铁片，改用铁屑 |
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