题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验时放出气体的体积为 。
(2)放出一半气体所需的时间约为 。
(3)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是 。
(4)根据曲线形状解释反应速率变化的原因 。
(5)计算反应前过氧化氢的物质的量浓度
答案
(4)随着过氧化氢浓度的减小,化学反应速率减小 (5)0.11mol·L-1
解析
核心考点
试题【(10分)把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里(密度为1.1g·mL-1),在标准状况下,放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。(1)实】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加热 | B.加入硝酸钠固体 |
C.滴加少量CuSO4溶液 | D.不用铁片,改用铁屑 |
(1) 定性分析:如图甲可通过观察____________________________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是____________________________________________________________________,
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________,实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。
检查乙装置气密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:
2X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g), 2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/(L·min),则前2 min内,用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________;2 min末时Y的物质的量浓度为________;化学方程式中,Z的化学计量数n=________。
(4) 在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是________
A.容器内的压强不随时间而变化 |
B.混合气的密度不再随时间而变化 |
C.A的质量不再改变 |
D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
A.冬天,块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应 |
B.冬天,粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应 |
C.夏天,块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应 |
D.夏天,粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应 |
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间 |
① | 薄片 | 15 | 200 |
② | 薄片 | 25 | 90 |
③ | 粉末 | 25 | 10 |
(2)实验①和②表明 ;
(3)能表明固体的表面积对反应速率影响的实验编号是 和 。
(4)要加快该反应速率,除了上述表中的因素外,你试举出两条 。
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