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题目
题型:不详难度:来源:
(5分)某实验小组对H2O2的分解做了如下探究:
(1)下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据:
用10ml H2O2制取150ml(标准状况下)O2所需的时间(s)
反应条件
时间(s)
反应条件
时间(s)
浓度
 
30%H2O2
 
15%H2O2
 
10%H2O2
 
5%H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
t
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
 
①该实验小组在设计方案时,考虑了浓度、          等因素对H2O2分解速率的影响。
②推测t的范围为                       。
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 ml 5%的H2O2溶液中,并用带火星的木条测试,结果如下:
催化剂(MnO2
操作情况
        观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应,带火星的木条复燃
3.5min
块状
反应较慢,火星红亮但木条未复燃
30min
 
①写出上述实验中发生反应的化学方程式:                                          
②实验结果表明,催化剂的催化效果与                              有关。
答案
(1)①温度、催化剂②480<t<720 ①2H2O2=2H2O+O2↑②催化剂的颗粒大小
解析
考查外界条件对反应速率的影响
(1)根据表中的实验数据可判断,在设计实验方案时考虑了浓度、温度和催化剂等对反应速率的影响。因为浓度越大,反应速率越快,所以10%的双氧水分解生成相同的氧气时小于的时间要大于15%的双氧水,而小于5%的双氧水,即480<t<720。
(2)双氧水不稳定,加热分解生成氧气和水,反应式为2H2O2=2H2O+O2↑。根据实验现象可判断粉末状的催化剂催化效果好,这说明催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关系。
核心考点
试题【(5分)某实验小组对H2O2的分解做了如下探究:(1)下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据:用10ml H2O2制取150ml(标准状】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(7分)在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2,450℃时发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。请回答下列问题:
(1)0~4 min的平均反应速率v(SO2)=        mol·l-1·min-1
(2)在图中画出SO3的物质的量浓度随时间的变化曲线。

(3)在其他条件不变,7min时分别改变下列条件,将改变条件的瞬间正、逆反应速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入下表空格内:
改变的条件
V
V
①增大O2的浓度
增大
 
②减小SO3的浓度
 
减小
③缩小容器的体积
增大
 
④加入V2O5作催化剂
增大
 
⑤压强不变充入He气体
 
减小
 
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下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是
A.增大压强一定能加快化学反应速率.
B.使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程.
C.减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率.
D.升高温度,一定能加快化学反应速率

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其他条件不变时,改变下列条件,可以使活化分子百分数增加,从而加快反应速率的是
①增大反应物浓度  ②升高温度  ③加入正催化剂  ④增大压强(有气体参加) 
A.①②B.①④C.②③D.③④

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已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
组号
温度
Na2S2O3
H2SO4
H2O
体积
浓度
体积
浓度
体积
A
0℃
10mL
0.1 mol/L
10mL
0.1 mol/L
0mL
B
10℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
C
30℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
D
30℃
5mL
0.2 mol/L
5mL
0.2 mol/L
10mL

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下列各装置的烧杯中都盛有海水,放置一定时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的是
A.①③②B.①②③C.②①③D.③②①

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