题目
题型:不详难度:来源:
(1)下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据:
用10ml H2O2制取150ml(标准状况下)O2所需的时间(s)
反应条件 时间(s) 反应条件 时间(s) 浓度 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360 | 480 | t | 720 |
MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①该实验小组在设计方案时,考虑了浓度、 、 等因素对H2O2分解速率的影响。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108121755-70454.png)
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 ml 5%的H2O2溶液中,并用带火星的木条测试,结果如下:
催化剂(MnO2) | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30min |
①写出上述实验中发生反应的化学方程式:
②实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。
答案
解析
(1)根据表中的实验数据可判断,在设计实验方案时考虑了浓度、温度和催化剂等对反应速率的影响。因为浓度越大,反应速率越快,所以10%的双氧水分解生成相同的氧气时小于的时间要大于15%的双氧水,而小于5%的双氧水,即480<t<720。
(2)双氧水不稳定,加热分解生成氧气和水,反应式为2H2O2=2H2O+O2↑。根据实验现象可判断粉末状的催化剂催化效果好,这说明催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关系。
核心考点
试题【(5分)某实验小组对H2O2的分解做了如下探究:(1)下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据:用10ml H2O2制取150ml(标准状】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108121749-42360.png)
(2)在图中画出SO3的物质的量浓度随时间的变化曲线。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108121749-69590.jpg)
(3)在其他条件不变,7min时分别改变下列条件,将改变条件的瞬间正、逆反应速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入下表空格内:
改变的条件 | V正 | V逆 |
①增大O2的浓度 | 增大 | |
②减小SO3的浓度 | | 减小 |
③缩小容器的体积 | 增大 | |
④加入V2O5作催化剂 | 增大 | |
⑤压强不变充入He气体 | | 减小 |
A.增大压强一定能加快化学反应速率. |
B.使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程. |
C.减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率. |
D.升高温度,一定能加快化学反应速率 |
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强(有气体参加)
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
组号 | 温度 | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | 体积 | ||
A | 0℃ | 10mL | 0.1 mol/L | 10mL | 0.1 mol/L | 0mL |
B | 10℃ | 5mL | 0.1 mol/L | 5mL | 0.1 mol/L | 10mL |
C | 30℃ | 5mL | 0.1 mol/L | 5mL | 0.1 mol/L | 10mL |
D | 30℃ | 5mL | 0.2 mol/L | 5mL | 0.2 mol/L | 10mL |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108121721-33017.png)
A.①③② | B.①②③ | C.②①③ | D.③②① |
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