题目
题型:不详难度:来源:
(1)0~4 min的平均反应速率v(SO2)= mol·l-1·min-1
(2)在图中画出SO3的物质的量浓度随时间的变化曲线。
(3)在其他条件不变,7min时分别改变下列条件,将改变条件的瞬间正、逆反应速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入下表空格内:
改变的条件 | V正 | V逆 |
①增大O2的浓度 | 增大 | |
②减小SO3的浓度 | | 减小 |
③缩小容器的体积 | 增大 | |
④加入V2O5作催化剂 | 增大 | |
⑤压强不变充入He气体 | | 减小 |
答案
(2)
(3)
改变的条件 | V正 | V逆 |
①增大O2的浓度 | | 不变 |
②减小SO3的浓度 | 不变 | |
③缩小容器的体积 | | 增大 |
④加入V2O5作催化剂 | | 增大 |
⑤压强不变充入He气体 | 减小 | |
解析
(2)SO3是生成物,起始浓度为0。由于平衡时SO2的浓度的变化量是0.12mol/L,所以生成的SO3的浓度就是0.12mol/L,因此图像为
(3)考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或升高温度或增大压强或使用催化剂都能增大反应速率。增大氧气浓度的瞬间,生成物的浓度是不变的,所以逆反应速率瞬间是不变的。减小SO3的浓度的瞬间,反应物的浓度是不变的,所以正反应速率瞬间是不变的。缩小容器的体积,压强增大,因此正逆反应速率均增大。催化剂能同等程度改变正逆反应速率,所以都增大。压强不变,充入氦气,容器容积必然增大,所以物质的浓度一定减小,因此正逆反应速率均减小。
核心考点
试题【(7分)在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2,450℃时发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),SO2和O2的物质的量浓】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.增大压强一定能加快化学反应速率. |
B.使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程. |
C.减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率. |
D.升高温度,一定能加快化学反应速率 |
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强(有气体参加)
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
组号 | 温度 | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | 体积 | ||
A | 0℃ | 10mL | 0.1 mol/L | 10mL | 0.1 mol/L | 0mL |
B | 10℃ | 5mL | 0.1 mol/L | 5mL | 0.1 mol/L | 10mL |
C | 30℃ | 5mL | 0.1 mol/L | 5mL | 0.1 mol/L | 10mL |
D | 30℃ | 5mL | 0.2 mol/L | 5mL | 0.2 mol/L | 10mL |
A.①③② | B.①②③ | C.②①③ | D.③②① |
A.活化分子相互碰撞即可发生化学反应 |
B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率 |
C.某一反应的活化分子百分率是个定值 |
D.浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大 |
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