题目
题型：不详难度：来源：
| | 金属 | 酸溶液 | 温度 |
| A | Mg | 0.5mol•L-1H2SO4 | 20℃ |
| B | Fe | 1 mol•L-1HCl | 20℃ |
| C | Zn | 2 mol•L-1HCl | 30℃ |
| D | Mg | 1 mol•L-1H2SO4 | 30℃ |
答案
解析
核心考点
试题【下列反应中生成H2的速率最快的是 金属酸溶液温度AMg0.5mol•L-1H2SO420℃BFe1 mol•L-1HCl20℃CZn2 mol•L-1HCl30】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 |
| B．30℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 |
| C．10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 |
| D．30℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 |
| A．加入蒸馏水 | B．加热 | C．加入NaCl溶液 | D．加入浓盐酸 |
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．使用催化剂 | D．增大固体反应物面积 |
| 第一份 | 加入0.5g水 | 很快产生火花 |
| 第二份 | 加入1胆矾 | 约需30s产生火花 |
| 第三份 | 加入1g无水硫酸铜 | 1min时仍没有明显反应现象 |
A．水能增大铝与碘反应速率
B．第一份实验中铝和碘发生了化学反应生成了AlI3
C．第一份和第二份实验中还能观察到紫色的烟
D．第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应
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