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题目
题型:不详难度:来源:
在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是
①增大压强(缩小体积) ②升高温度 ③通入CO2(体积不变)④增加碳的量 ⑤降低压强
A.①②③B.②③④⑤C.①②③④D.②③④

答案
A
解析
考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下,增大反应物的浓度或升高温度都能使反应速率加快。对于有气体参加的反应,增大压强也能加快反应速率,所以选项A正确。碳是固体,其质量的变化,不影响反应速率。所以答案选A。
核心考点
试题【在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是①增大压强(缩小体积) ②升高温度 ③通入CO2(体积不变)④增加碳的量 ⑤降低压强A.①②③B.②③④⑤】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列实验中,可以加快反应速率的是:(     )
A.钠与水反应时,增加水的量
B.锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4固体
C.用18mol/L的硫酸溶液代替 2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应
D.合成氨反应,恒容通入氦气

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设C+CO22CO-Q1,反应速率V1;N2+ 3 H22NH3+Q2反应速率V2 。对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为(    )
A.同时增大  B.同时减小
C.V1增大,V2减小  D.V1减小,V2增大

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(14分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号

金属
质量/g

金属状态

c(H2SO4
/mol·L-1

V(H2SO4)
/mL

溶液温度/℃

金属消失的时间/s

反应前

反应后

1

0.10



0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10



0.7

50

20

36

250

4

0.10



0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10



1.0

50

20

35

125

7

0.10



1.0

50

35

50

50

8

0.10



1.1

50

20

34

100

9

0.10



1.1

50

30

44

40


分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,­_________对反应速率有影响,­_________ 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有­_________(填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有­_________(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有­_________ ,其实验序号是­_________。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
­_________­_________­_________­_________。
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在块状锌与0.5mol/LH2SO4溶液的反应中,下列实验操作不能加快氢气产生速率的是
A.将H2SO4溶液改为浓硫酸B.用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
C.用锌粉代替块状锌D.用同浓度热的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液

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下列说法正确的是
A.是可逆反应
B.在可逆反应中,使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率
C.任何可逆反应的反应限度都相同
D.在可逆反应中,使用催化剂会增大正反应速率,减小逆反应速率

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