在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强（缩小体积） ②升高温度 ③通入CO2（体积不变）④增加碳的量 ⑤降低压强A．①②③B．②③④⑤ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在反应：C+CO₂＝2CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强（缩小体积） ②升高温度 ③通入CO₂（体积不变）④增加碳的量 ⑤降低压强

A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④

答案

解析

考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下，增大反应物的浓度或升高温度都能使反应速率加快。对于有气体参加的反应，增大压强也能加快反应速率，所以选项A正确。碳是固体，其质量的变化，不影响反应速率。所以答案选A。

核心考点

试题【在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强（缩小体积） ②升高温度 ③通入CO2（体积不变）④增加碳的量 ⑤降低压强A．①②③B．②③④⑤】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列实验中，可以加快反应速率的是：( )

A．钠与水反应时,增加水的量

B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄固体

C．用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应

D．合成氨反应,恒容通入氦气

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设C+CO₂

2CO－Q₁，反应速率V₁；N₂+ 3 H₂

2NH₃＋Q₂反应速率V₂。对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为（）

A．同时增大	B．同时减小
C．V₁增大，V₂减小	D．V₁减小，V₂增大

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（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol·L^-1	V(H₂SO₄) /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol·L^-1	V(H₂SO₄) /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，_________对反应速率有影响，_________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________ ，其实验序号是_________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
____________________________________。

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在块状锌与0．5mol/LH₂SO₄溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是

A．将H₂SO₄溶液改为浓硫酸	B．用1mol/LH₂SO₄溶液代替原H₂SO₄溶液
C．用锌粉代替块状锌	D．用同浓度热的H₂SO₄溶液代替原H₂SO₄溶液

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下列说法正确的是

A．

是可逆反应

B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率

C．任何可逆反应的反应限度都相同

D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率

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