题目

题型：不详难度：来源：

(14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断         段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是                         ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是            。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是(         )

A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸 E.降低温度

II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式：                                ；
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为       (mol·L^-1·min^-1)；
(3)3min后图中曲线所表示的含义是                      。

答案

(14分)  I、(1)EF；(2)该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。(3)ACE；
II、 (1)Y+2Z3X；(2) 0.1；(3)在此条件下该反应已达到反应限度(化学平衡)。 

解析

I、(1)根据图像可知，EF段斜率最大，所以反应速率最快。
（2）由于该反应放热，体系温度升高，反应速率加快。但当反应进行到一定程度后，盐酸到浓度降低，此时浓度对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，所以反应速率又逐渐降低。
（3）AC均是稀释，氢离子的浓度降低，反应速率降低。同样降低温度，反应速率也会降低。B对反应速率不影响，D是最大氢离子浓度，反应速率增大。答案选ACE。
II、 (1)根据图像可知，当反应达到平衡时，X的我这里增加了0.6mol，Y的物质的量减少了0.2mol，Z的物质的量减少0.4mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为Y+2Z3X。
（2）反应开始至2min末，X的的物质的量增加了0.4mol，所以其反应速率是
。
（3）3min后，XYZ的物质的量不再发生变化，说明反应达到了化学平衡状态。