题目
题型:不详难度:来源:
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦ | B.③⑤⑧ | C.③⑦⑧ | D.⑤⑦⑧ |
答案
解析
核心考点
试题【少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ( )①加H2O 】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x点比y点时的反应速率慢 ④n>p ⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大
A.①②⑤ | B.只有②④ | C.只有②③ | D.①③⑤ |
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为 .
(3)实验①和②的目的是__________________________________________.
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图.
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分析上图能够得出的实验结论是 .
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A.①② | B.③④ | C.①②③④ | D.①②③④⑤ |
| ① | ② | ④ | ⑤ | ⑥ |
c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(S2O42-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t /s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 |
(2)显色时间t2= 。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母)
A.<22.0s B.22.0~44.0s C.>44.0s D.数据不足,无法判断
(4)通过分析上表数据,得出的结论是
A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多 |
B.有气体参加的反应,若增大压强,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大 |
C.升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 |
D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大反应速率 |
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