题目
题型:不详难度:来源:
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x点比y点时的反应速率慢 ④n>p ⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大
A.①②⑤ | B.只有②④ | C.只有②③ | D.①③⑤ |
答案
解析
核心考点
试题【反应mA(s)+nB(g)pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( )①m+n>】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为 .
(3)实验①和②的目的是__________________________________________.
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图.
分析上图能够得出的实验结论是 .
A.①② | B.③④ | C.①②③④ | D.①②③④⑤ |
| ① | ② | ④ | ⑤ | ⑥ |
c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(S2O42-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t /s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 |
(2)显色时间t2= 。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母)
A.<22.0s B.22.0~44.0s C.>44.0s D.数据不足,无法判断
(4)通过分析上表数据,得出的结论是
A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多 |
B.有气体参加的反应,若增大压强,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大 |
C.升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 |
D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大反应速率 |
(1)实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。
序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
温度/℃ | 催化剂 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | | |
2 | 20 | FeCl3溶液 | | |
3 | 20 | MnO2 | | |
4 | 20 | 无 | | |
①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是 。
(2)实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:
① 定性分析:如图甲可通过观察________________________________,定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是__________________________。
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
(3)实验三:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显但不久突然褪色,反应速率明显加快。
①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是 。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
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