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题目
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在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的物质的量增加了1mol,则反应速率为
A.υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min)B.υ(N2)="0.2mol/(L·min)"
C.υ(NH3)="0.2" mol/(L·min)D.υ (NH3)=0.1mol/(L·min)

答案
D
解析

试题分析:5min内氨的物质的量增加了1mol,则用氨气表示的反应速率是,选项D正确,C错误。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以氢气和氮气的反应速率分别是0.15mol/(L·min)、0.05mol/(L·min),AB错误,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型和重要考点,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生对化学反应速率概念以及计算的熟悉了解程度,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确化学反应速率的含义和计算依据,特别是化学反应速率和化学计量数的关系,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的物质的量增加了1mol,则反应速率为A.υ(H2)=" 0.3" mol/(L·mi】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是
A.温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质

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设C + CO22CO 的反应速率为,N2 +  3H22NH3⊿H<0的反应速率为,对于上述反应,当温度升高时,的变化情况为(   )
A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大

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在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是             (    )
①增大压强  ②升高温度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低压强
A.①②③B.②③④⑤C.①②③④D.②③④

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某探究小组利用丙酮的溴代反应:( )
来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
实验
序号
初始浓度c/mol·l-1
溴颜色消失
所需时间t/s
CH3CO CH3
HCl
Br2




0.80
1.60
0.80
0.80
0.20
0.20
0.40
0.20
0.0010
0.0010
0.0010
0.0020
290
145
145
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
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化学反应速率最主要取决于 (   )。
A.是否使用催化剂B.反应物的性质
C.反应的温度D.反应的压强

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