题目
题型:不详难度:来源:
A.碳酸钠(固体) | B.硝酸钾溶液 | C.硫酸钾溶液 | D.硫酸铵(固体) |
答案
解析
试题分析:碳酸钠能和稀硫酸反应放出CO2气体,消耗氢离子,降低氢离子的浓度,反应速率降低,但生成的氢气体积减少,A不正确;B中在酸性条件下,硝酸钾具有强氧化性,和锌反应得不到氢气,B不正确;硫酸钾溶液相当于是稀释,氢离子浓度降低,反应速率降低,且生成的氢气体积不变,C正确;硫酸铵固体不能降低氢离子的浓度,所以不能改变反应速率,D不正确,答案选C。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。该题的易错点是选项B,需要注意在酸性条件下NO3-的氧化性。
核心考点
试题【100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的A.碳酸钠(固体)B.硝酸钾溶】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液 |
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108115400-21126.jpg)
(3)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,则实验中需要测量的数是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108115400-82101.jpg)
(4)H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为 ;
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108115356-86446.jpg)
A.vA="0.15" mol/(L·min) | B.vB="0.6" mol/(L·min) |
C.vC="0.4" mol/(L·min) | D.vD="0.6" mol/(L·min) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108115354-58580.jpg)
A.增大氧气的浓度不能提高反应速率 |
B.升高温度可提高反应速率 |
C.使用催化剂能显著增大反应速率 |
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
(1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108115348-36508.png)
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是 ,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )
A.蒸馏水 |
B.氯化钠固体 |
C.氯化钠溶液 |
D.浓盐酸 |
实验 序号 | 金属质量 /g | 金属 状态 | c(H2SO4) /mol·L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失 的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
2 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
4 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
(1)实验1和3表明, 对反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有 。(填实验序号)
(2)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 ,
则反应速率越快(填怎样影响)。
(3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因:
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