工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法正确的是A．增大氧气的浓度不能提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO₂ + O₂

2SO₃，下列说法正确的是

A．增大氧气的浓度不能提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

答案

解析

试题分析：增大反应物的浓度可以加快化学反应速率，故增大氧气的浓度能提高反应速率，所以A错误；温度升高可以加快化学反应速率，所以B正确；使用催化剂可以显著增大反应速率，故C正确；达到化学平衡时正逆反应速率相等为一恒定值，不可能为0，所以D错误，所以本题的答案选BC。
点评：本题考查了化学平衡的知识，该知识点是高考考查的重点和难点，本题要注意的是达到化学平衡时正逆反应速率相等为一恒定值，不可能为0。

核心考点

试题【工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法正确的是A．增大氧气的浓度不能提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其影响因素是，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）

A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸

E．降低温度

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量 /g	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量 /g	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^－1	V(H₂SO₄) /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	丝	1.0	50	20	35	125

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和3表明，                  对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有                             。（填实验序号）
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有               ，其实验序号是             ，
                则反应速率越快（填怎样影响）。
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )

实验	反应温度/℃[	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄
实验	反应温度/℃[	V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL	c/（mol·L^-1）
A	25	5	0．1	10	0．1
B	25	5	0．2	5	0．2
C	35	5	0．1	10	0．1
D	35	5	0．2	5	0．2

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对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O₂(g)=CO₂(g)下列说法错误的是（）。

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强可以加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

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将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H₂的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl^-)大小，有关系的是（）。

A．①②

B．③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

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