题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 金属(粉末状) | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | Al | 0.2 mol | 18.4mol/L H2SO4 | 10mL | 30℃ |
B | Mg | 0.2 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 30℃ |
C | Fe | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 20mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ |
答案
解析
试题分析:18.4mol/L H2SO4浓度较大,使得Al发生钝化,镁的金属活泼性比铁大,故镁与硫酸反应产生氢气的速率较快。反应速率还与温度有关,温度越高,反应速率越大,溶液的体积对反应速率无影响。
点评:化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点,考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。
核心考点
试题【控制变量法是科学研究中的一种常用方法,下表中产生H2速率最快的是 编号金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.2 mol18.4mol/L 】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108115228-23789.png)
A.增加水蒸汽的量 | B.将容器的体积缩小一半 |
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 | D.保持压强不变,充入N2使容器容积变大 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108115223-94726.png)
A.增大C或D的浓度 | B.减小B或A的浓度 |
C.减小C或D的浓度 | D.充入稀有气体 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108115221-44567.png)
A.充入氮气 | B.减小压强,扩大容器体积 |
C.加入催化剂 | D.适当升高温度 |
A.将石灰石磨成粉未 | B.向盐酸溶液中加入氯化钠溶液 |
C.加入浓盐酸 | D.加热 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108115215-13739.jpg)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108115216-63847.png)
A.升高温度,同时增大压强 |
B.降低温度,同时减小压强 |
C.增大反应物的浓度,同时使用适宜的催化剂 |
D.增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度 |
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