题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度,同时增大压强 |
B.降低温度,同时减小压强 |
C.增大反应物的浓度,同时使用适宜的催化剂 |
D.增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度 |
答案
解析
试题分析:根据图像可知,t1时刻正反应速率增大,逆反应速率降低,平衡向正反应方向移动。由于该反应是体积减小的、放热的可逆反应,所以改变的条件是增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对外界条件影响反应速率和平衡状态的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。
核心考点
试题【如图是关于N2+3H22NH3 ΔH<0的速率—时间图象,则t1时刻使平衡发生移动的原因是A.升高温度,同时增大压强B.降低温度,同时减小压强C.增大反应】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在任何化学反应中,只要提高反应温度,就可提高反应速率 |
B.在任何化学反应中,只要增大某一反应物的用量,就会增大反应速率 |
C.在任何化学反应中,增大压强时,都会使反应速率增大 |
D.在任何化学反应中,只要缩小容器的体积,都会使反应速率增大 |
当温度升高时,气体颜色变深,则反应为 (填“吸热”或“放热”)
反应。
(2)一定温度下,上述反应的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,
下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数
(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,
则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。
A.增大氧气浓度 | B.增大碳的用量 | C.增大压强 | D.升高温度 |
A.升高温度 |
B.加大X的投入量 |
C.加催化剂 |
D.增大体积 |
A.正、逆反应速率都加快 | B.仅逆反应速率加快 |
C.仅正反应速率加快 | D.正反应速率减慢,逆反应速率加快 |
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