题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验过程如右图所示,分析判断: 段化学反应速率最快, 段收集的二氧化碳最多。
(2)为了减缓上述化学反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )
A.蒸馏水 | B.NaCl固体 | C.NaCl溶液 | D.浓盐酸 |
答案
(3)改用较大块的碳酸钙固体,或用于盐酸板应的东西把碳酸钙部分包住等(1分)
解析
试题分析:(1)用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,从图中可以看出EF段比较陡,故EF段的化学反应速率最快,化学反应速率快,则生成的二氧化碳最多;(2)加入蒸馏水,使得反应物的浓度减小,故化学反应速率减小,故A可以选;加入NaCl固体,对该反应的反应速率没有影响,故B不能选;加入NaCl溶液,使得反应物的浓度减小,故化学反应速率减小,故C可以选;加入浓盐酸,则化学反应速率增大,故D不可以选,所以本题选择AC;(3)除了上述方法外,还可以改用较大块的碳酸钙固体,或用于盐酸板应的东西把碳酸钙部分包住,或者是减低温度等等,只要合理即可。
核心考点
试题【用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如右图所示,分析判断: 段化学反应速率最快, 段收集的二氧化碳最多。(2】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢 |
B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 |
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢 |
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大 |
B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 |
C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 |
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率 |
A.同时增大 | B.同时减小 | C.υ1增大,υ2减小 | D.υ1减小,υ2增大 |
A.浓度改变平衡必移动 | B.增大压强平衡必移动 |
C.升高温度平衡必移动 | D.导入氦气平衡必移动 |
A.20mL3mol·L-1的X溶液 | B.20mL2mol·L-1的X溶液 |
C.10mL4mol·L-1的X溶液 | D.10mL2mol·L-1的X溶液 |
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