题目
题型:不详难度:来源:
A.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢 |
B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 |
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢 |
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
答案
解析
试题分析:A、NO和CO反应生成CO2和氮气的反应式为2NO+2CO=N2+2CO2,反应物和生物都是气态,因此减小压强,反应速率降低,A正确;B、100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,增大溶液的体积,氯化钠不参与反应,但氢离子浓度降低,因此反应速率降低,B不正确;C、只要升高温度,反应速率一定是增大的,这与反应是放热反应还是吸热反应无关系,C不正确;D、浓硫酸是氧化性酸,与铁在常温下发生钝化,如果加热则生成硫酸铁、SO2和水,得不到氢气,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【下列有关化学反应速率的说法正确的是A.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大 |
B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 |
C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 |
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率 |
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A.同时增大 | B.同时减小 | C.υ1增大,υ2减小 | D.υ1减小,υ2增大 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108114611-39399.png)
A.浓度改变平衡必移动 | B.增大压强平衡必移动 |
C.升高温度平衡必移动 | D.导入氦气平衡必移动 |
A.20mL3mol·L-1的X溶液 | B.20mL2mol·L-1的X溶液 |
C.10mL4mol·L-1的X溶液 | D.10mL2mol·L-1的X溶液 |
A.增大反应物的量 | B.增加压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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