题目
题型:不详难度:来源:
A.纯锌和稀硫酸反应 | B.纯锌和浓硫酸反应 |
C.粗锌和浓硫酸反应 | D.粗锌与稀硫酸反应 |
答案
解析
试题分析:制取氢气需要用稀硫酸和锌,由于增大反应物浓度可以加快反应速率,所以硫酸的浓度可以适当增大,但是不能用浓硫酸,浓硫酸有强氧化性与金属锌不生成氢气,故B、C错误;又由于形成原电池的反应可以加快反应速率,所以用粗锌可以加快反应速率,故选D。
核心考点
试题【实验中要快速制取氢气,最好的方法是A.纯锌和稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应C.粗锌和浓硫酸反应D.粗锌与稀硫酸反应】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正反应是吸热反应
B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.D可能是气体.
D.A、B、C、D均为气体
A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3 |
B.温度过高对合成氨反应不利 |
C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 |
D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率 |
①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;
③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是( )
A.①②③④ | B.①③④ | C.①② | D.①③ |
A.增大A的浓度 | B.增大容器的体积 |
C.加入催化剂 | D.升高温度 |
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,
在不同温度下,K1、K2的值如下:
T(K) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.36 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
A.缩小反应容器容积
B.扩大反应容器容积
C.降低温度
D.升高温度
E.使用合适的催化剂
F.设法减少CO的量
(2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同),则两者的反应速率 (填序号)
A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
II.(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 ____。
②25 ℃时,相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合, 则混合溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_______________________________。
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