题目
题型:不详难度:来源:
A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化 |
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 |
C.图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
D.据图④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右 |
答案
解析
试题分析:A. 氨水是弱电解质,电离产生的离子的浓度较小,所以导电能力较弱,当向其中加入等浓度的醋酸时发生反应:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O。CH3COONH4是容易溶解的强电解质,在水中完全电离,自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,当加入的醋酸溶液的体积与氨水相同时二者恰好完全反应。在完全反应之前,溶液的导电性显著增强,之后再加入醋酸,就不能再发生反应,醋酸溶液对原来的溶液还起到了稀释作用,所以导电能力还有所减小,不会是没有多大的变化。错误。B. 对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短。即压强大,先达到平衡状态。正确。C.反应3A(g) + B(g)2C(g)△H<0,的正反应为放热反应,逆反应为吸热反应。升高温度,化学平衡逆向移动,K正减小,K逆增大,但在任何时刻K正·K逆=1.互为倒数。错误。D. 除去杂质的原则是不增、不减。即:不增加新的杂质离子,不减少被提纯的物质本身。若要加入NaOH溶液除去CuSO4溶液中的Fe3+至pH在4左右,就会引入新的杂质离子Na+。不能选用,应该向其中加入CuO或Cu(OH)2等来调节溶液的pH.错误。
核心考点
试题【下列图示与对应叙述相符的是A.图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化 B.图②表示压强对可逆】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大 |
B.反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol |
C.保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
D.保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体 |
于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是
A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 |
B.由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为80 |
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>Tl |
A.50oC,PH在3~6之间,X降解率随PH增大而减小 |
B.PH=2,温度在40~80 oC,X降解率温度升高而增大 |
C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:PH=3、温度为80 oC |
D.PH=2、温度为50oC,10min内v(X)=1.44x10-4 mol·L-1min-1 |
A.对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大体系的压强 |
B.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入Ar |
C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2 |
D.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar |
A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈 |
B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 |
C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀 |
D.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体 |
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