题目
题型:不详难度:来源:
A.合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 |
B.氯碱工业中,使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应 |
C.硫酸工业中,接触室内安装热交换器,是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量 |
D.硫酸工业中,SO2的催化氧化不采用高压,是因为压强对SO2转化率无影响 |
答案
解析
试题分析:A、合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于平衡向正反应方向移动,但反应速率降低,A不正确;B、氯碱工业中,使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应,B正确;C、接触室中发生的反应是二氧化硫与氧气转化成三氧化硫,这个过程放热,在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体,故C错误;D、由于2SO2(g)+O2(g)
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核心考点
试题【下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B.氯碱工业中,使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应C.硫酸工业中】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①③④ | B.①②④ | C.①②③④ | D.①②③⑤ |
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标况下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大 ,你认为原因是 。
(2)4~5 min时间段的反应速率最小,你认为原因是 。
(3)求2~3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率(假设溶液体积保持不变)V(HCl)= 。
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入下列物质:
A.H2O B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.Cu粉 E.CuSO4粉末
你认为可行的是(填编号) 。
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A.容器内发生的反应可以表示为2X(g)+Y(g)![]() |
B.保持其他条件不变,升高温度,该反应的平衡常数K减小 |
C.反应前3 min内,v(Z)≈0.067 mol·L-1·min-1 |
D.若改变反应条件,反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强 |
A.参加反应的物质本身的性质 | B.催化剂 |
C.温度、压强以及反应物的接触面 | D.反应物的浓度 |
A.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 |
B.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应 |
C.已知工业合成氨气△H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 |
D.NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)较低温度下能自发进行,说明该反应的△H<0 |
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