题目
题型:不详难度:来源:
A.容器内发生的反应可以表示为2X(g)+Y(g) 2Z(g) |
B.保持其他条件不变,升高温度,该反应的平衡常数K减小 |
C.反应前3 min内,v(Z)≈0.067 mol·L-1·min-1 |
D.若改变反应条件,反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强 |
答案
解析
试题分析:A、由图(1)知,X、Y、Z的物质的量变化分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol,容器内发生的反应可以表示为3X(g)+Y(g)2Z(g),错误;B、由图(2)知,温度为T2时先达到平衡,T2>T1,T2时Y的体积分数较小,平衡正向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,该反应吸热,保持其他条件不变,升高温度,该反应的平衡常数K增大,错误;C、反应前3 min内,v(Z)≈0.067 mol·L-1·min-1,正确;D、对比图(1)和(3)知,改变反应条件后平衡未移动,但缩短了达平衡的时间,则改变的条件是使用催化剂,错误。
核心考点
试题【在一定温度下,容积为2L的密闭容器中x(g).与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示;若其他条件不变,温度为T1和T2时,】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.参加反应的物质本身的性质 | B.催化剂 |
C.温度、压强以及反应物的接触面 | D.反应物的浓度 |
A.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 |
B.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应 |
C.已知工业合成氨气△H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 |
D.NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)较低温度下能自发进行,说明该反应的△H<0 |
A.正反应速率:a点小于b点 |
B.c点处反应达到平衡 |
C.d点和e点处的n(N2)不一样 |
D.若其他条件不变,在773 K时反应至t1时刻,n(H2)比图中d点对应的n(H2)大 |
A.食物放在冰箱中 |
B.塑料制品中添加抑制剂 |
C.在糕点包装内放置小包除氧剂 |
D.燃煤发电时用煤粉代替煤块 |
①增加少量的碳 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使体系体积增大
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.①④ |
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