如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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如图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)

2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）

A．升高温度，同时加压	B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度	D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

答案

解析

试题分析：当反应达到平衡后，改变条件，V_正增大，V_逆减小。由于V_正>V_逆，所以平衡正向移动。A．升高温度V_正、V_逆都增大，与题干不符合。错误。B．降低温度，V_正、V_逆都减小，与题干不符合。错误。C．增大反应物浓度，V_正增大，同时减小生成物浓度V_逆减小，由于V_正>V_逆，所以平衡正向移动。正确。D．增大反应物浓度，同时使用催化剂，V_正、V_逆都增大，V_正增大的多，平衡正向移动。但是与题干不符合。错误。

核心考点

试题【如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是（）

A．增大压强，化学反应速率一定增大

B．化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少

C．升高温度，化学反应速率一定增大

D．加入反应物，化学反应速率增大

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纳米是长度单位，1纳米等于1×10^-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（）

A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

C．“纳米铜”与铜是同素异形体

D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

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一定温度下,对于反应N₂+O₂

2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。

A．降低温度

B．恒容充入氮气

C．恒压充入氦气

D．恒容充入氦气

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（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L^－1的硫酸于试管中	反应速率Mg>Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________		反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水

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(14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(混有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N₂压强1.0×10⁵Pa、反应时间3 h)：

T／K	303	313	323	353
NH₃生成量/(10^-6mol)	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+O₂(g) △H＝+765.2 kJ/mol (I)
请回答下列问题：
(1)请在方框内的坐标系中，画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃日生成量的建议：。
(3)写出工业上用H₂和N₂直接合成NH₃的化学方程式，设在2.0 L的密闭容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为4/7。计算该条件下N₂的平衡转化率为；反应的平衡常数K＝ (不要求写单位)。

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