常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是A．20mL0.3 mol· - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，0.2 mol·L^-1的盐酸30mL分别与下列Na₂CO₃溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO₂的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L^-1Na₂CO₃	B．10mL0.4 mol·L^-1Na₂CO₃
C．25mL0.4 mol·L^-1Na₂CO₃	D．15mL0.5 mol·L^-1Na₂CO₃

答案

解析

试题分析：0.2 mol·L^-1的盐酸30mL分别与Na₂CO₃溶液混合，再加水稀释到100mL时，就只考虑每一种Na₂CO₃溶液所含有的Na₂CO₃的物质的量的多少，含有的Na₂CO₃的物质的量的越多，溶液的浓度越大，最初产生CO₂的速率最快：A、20mL*0.3 mol·L^-1="0.006" mol Na₂CO₃ B、10mL*0.4 mol·L^-1="0.004" mol Na₂CO₃，C、25mL*0.4 mol·L^-1="0.01" mol Na₂CO₃D、15mL*0.5 mol·L^-1="0.0075" mol Na₂CO₃，所以C项溶液中含有的Na₂CO₃的物质的量最多，最初产生CO₂的速率最快，正确。

核心考点

试题【常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是A．20mL0.3 mol·】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

在C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①减小容器体积使增大压强　 ②增加碳的量　 ③恒容时通入CO₂　
④恒压下充入N₂　 ⑤恒容下充入N₂　

A．①③⑤　　

B．②④

C．①③

D．③⑤

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把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：

A．20 mL,2 mol/L

B．20 mL,3 mol/L

C．10 mL,5 mol/L

D．10 mL,3 mol/L

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为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H₂)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)增大	B．加入少量水，v(H₂)不变
C．加入CH₃COONa固体，v(H₂)减小	D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

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已知分解1 mol H₂O₂放出热量98KJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
H₂O₂＋ I^－ →H₂O ＋IO^－慢 H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－快
下列有关反应的说法正确的是( )

A．反应的速率与I^－的浓度有关	B．IO^－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol^－1	D．v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)

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(10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。

（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
__________________________________________
（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
结果为t₁﹥t₂

序号	Ⅴ(H₂SO₄)/mL	C(H₂SO₄)/mol·L^-1	t/s
Ⅰ	10	1	t₁
Ⅱ	10	3	t₂

比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________
（3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________
a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）

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