题目
题型：不详难度：来源：
2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是①减小容器体积使增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2
| A．①③⑤ | B．②④ | C．①③ | D．③⑤ |
答案
解析
试题分析：①减小容器体积使增大压强，则气体的浓度增大，反应速率增大；②碳为固体，增加碳的量几乎不影响反应速率；③恒容时通入CO2，使CO2浓度增大，反应速率增大；④恒压下充入N2，体积增大，是容器内CO2浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2，气体浓度不变，反应速率不影响。
核心考点
试题【在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是①减小容器体积使增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2 ④恒压下充入N2 】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．20 mL,2 mol/L | B．20 mL,3 mol/L | C．10 mL,5 mol/L | D．10 mL,3 mol/L |
| A．加入NH4HSO4固体，v(H2)增大 | B．加入少量水，v(H2)不变 |
| C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 | D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 |
H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是( )
| A．反应的速率与I－的浓度有关 | B．IO－也是该反应的催化剂 |
| C．反应活化能等于98KJ·mol－1 | D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
__________________________________________
（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
结果为t1﹥t2
| 序号 | Ⅴ(H2SO4)/mL | C(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
| Ⅰ | 10 | 1 | t1 |
| Ⅱ | 10 | 3 | t2 |
比较实验Ⅰ和实验Ⅱ可以得出的结论是__________________________________________
（3）实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积（其他操作都正确），对测定气体体积的影响_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（4）将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含的杂质可能是（填序号）________
a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒（二氧化硅）
（5）要加快该反应的反应速率，还可以采取的措施有________________________（任填一种即可）
A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O2 2SO3的反应速率 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快 |
| D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
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